题目内容

(双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是(　　)。
A．R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1
B．酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等
C．R和N只能被还原,不能被氧化
D．R原子和氮原子的最外层电子数相同
AB
R和N所带负电荷相同,氧原子数相同,所以,R比N多10个电子,也就是R原子比7N原子多10个电子,即R原子的电子数为17,其核内质子数为17,R是17Cl原子。氮原子和氯原子的原子结构示意图如下:
7N　　17Cl　
显然,选项A正确;选项B正确;选项C错误;选项D错误。
练习册系列答案
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已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（  ）
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号       ；
（2）C的一价阴离子的结构示意图                    ；
B的原子的结构示意图                    ；
（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（  ）。
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液   
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称:A　　　　　　　,B　　　　　　。 
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A　　　　　　,B　　　　　　　。 
(3)用电子式表示A、B形成的化合物。
第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是(　　)。
A．原子半径比钾的原子半径大
B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大
D．碳酸盐易溶于水
今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号;
(2)写出几种上述元素两两化合形成的化合物的化学式。
若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为(　　)。
A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2
气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 (  )
A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

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