Question

A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×10²³个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H₂,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称:A　　　　　　　,B　　　　　　。 
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A　　　　　　,B　　　　　　　。 
(3)用电子式表示A、B形成的化合物。

Answer 1

(1)钙　溴
(2)Ca²⁺　Br^-
(3)∶]^-Ca²⁺∶]^-

从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br₂。溴原子有4个电子层,所以A原子也有4个电子层,由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol,说明A的离子为+2价,即A原子最外层有2个电子。
依题意:A　　~　　H₂
　M　　　　　　2
　0.4 g　　　　0.02 g
　M=40　　则A为钙元素。