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第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是(　　)。
A．原子半径比钾的原子半径大
B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大
D．碳酸盐易溶于水
C
该元素为第四周期第ⅡA族的钙元素,其半径小于K,氯化物易溶于水,碳酸盐难溶于水,原子半径比同主族的Mg大。
练习册系列答案
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下列实验不能达到预期目的的是（  ）
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
 
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
下列说法正确的是(　　)。
A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D．的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有　　　　种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有　　　　(填两种化合物的化学式)。 
(2)属于稀有气体的是　　　　(填元素符号,下同)。 
(3)形成化合物种类最多的两种元素是　。 
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)　　　　。 
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性　　　　大于　　　　(填化学式)。 
(双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是(　　)。
A．R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1
B．酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等
C．R和N只能被还原,不能被氧化
D．R原子和氮原子的最外层电子数相同
某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为　　　　。 
已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是(　　)。
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子
俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关和的说法错误的是(  )
A．质量数均超过质子数的两倍
B．互称为同位素
C．中子数分别为176、177
D．是同一种核素

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