Question

17．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（　　）

• A． 常温下，10mL0.2mol/LNH₄NO₃溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1Na₂S溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C． 室温下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.7×10^-5，则CH₃COOH溶液中c（H⁺）和NH₃•H₂O溶液中的c（OH^-）相等
• D． 室温下，向0.10mol•L^-1的氨水中加入少量NaOH，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）减小，K_w减小

Answer 1

分析 A．常温下，10mL0.2mol/LNH₄NO₃溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合反应得到硝酸铵、一水合氨、硝酸钠的混合溶液，所得pH=9.6的溶液显碱性，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度；
B.0.1mol•L^-1Na₂S溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；
C．室温下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{Kbc（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；
D．氨水溶液中存在电离平衡加入少量NaOH溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向进行，但温度不变离子积常数不变．

解答 解：A．常温下，10mL0.2mol/LNH₄NO₃溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合反应得到硝酸铵、一水合氨、硝酸钠的混合溶液，所得pH=9.6的溶液显碱性，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液中离子浓度c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B.0.1mol•L^-1Na₂S溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B错误；
C．室温下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{Kbc（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故C错误；
D．氨水溶液中存在电离平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量NaOH溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向进行，铵根离子浓度减小，离子积常数随温度变化，不随浓度变化，Kw不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡和影响因素、溶液酸碱性比较、电解质溶液中电荷守恒等知识点、掌握基础是解题关键，题目难度中等．