题目内容
5．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（ ）| A． | 2-甲基-1-丁炔 | B． | 3-甲基-1-丁炔 | C． | 2-甲基-3-丁炔 | D． | 3-甲基-2-丁炔 |
分析 2-甲基丁烷的碳链结构为
，炔烃含有碳碳三键，结合碳原子形成四个共价键的特点判断．
解答 解：2-甲基丁烷的碳链结构为，若为炔烃，只能在3，4号C添加碳碳三键，其名称为：3-甲基-1-丁炔，
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目侧重加成反应原理及其应用，题目难度较大，明确加成反应原理为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，要求学生能够根据反应产物及反应原理判断反应物结构．
练习册系列答案
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15．决定化学反应速率的主要原因是（ ）
| A． | 物质本身的性质 | B． | 反应物的浓度 | ||
| C． | 反应的温度 | D． | 反应物间的接触面积 |
16．向10mL 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）
| A． | x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-） | |
| B． | x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+） | |
| C． | x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-） | |
| D． | x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+） |
13．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
| A | 硬脂酸钠 | 甘油，水 | 加NaCl | 盐析 |
| B | 乙烷 | 乙烯 | 通过KMnO4（H+）溶液 | 洗气 |
| C | C6H6 | Br2 | 加苯酚 | 过滤 |
| D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．甲烷的空间构型是（ ）
| A． | 平面正四边形 | B． | 三角锥形 | C． | 平面三角形 | D． | 空间正四面体 |
10．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol•L-1，c（Cl-）为1.3mol•L-1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L-1 NaOH溶液的体积为（ ）
| A． | 40 mL | B． | 72 mL | C． | 80 mL | D． | 128 mL |
17．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） | |
| C． | 室温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.7×10-5，则CH3COOH溶液中c（H+）和NH3•H2O溶液中的c（OH-）相等 | |
| D． | 室温下，向0.10mol•L-1的氨水中加入少量NaOH，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）减小，Kw减小 |
7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是14C．
（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（填分子式），阐述理由是碳酸为弱酸，其余三种酸为强酸．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最外层电子占核外电子总数的3/8 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（填分子式），阐述理由是碳酸为弱酸，其余三种酸为强酸．
8．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
| A． | 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 | |
| B． | 150 mL 1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等 | |
| C． | 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100% | |
| D． | 20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% |