题目内容
下列与含硫化合物有关的说法正确的是（ ）
| A、H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱电解质 |
| B、SO3可以使品红、FeCl3溶液退色，分别体现了它的漂白性和还原性 |
| C、因为H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的导电性，所以H2S04和Na2SO4均是离子化合物 |
| D、100mL 18.4mol?L-1的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生9.2mol SO2 |
考点：含硫物质的性质及综合应用
专题：氧族元素
分析：A、Na2SO3在溶液中完全电离；
B、根据二氧化硫的漂白性和还原性分析；
C、H2SO4中只存在于共价键；
D、随着反应进行浓硫酸浓度减小，当变为稀硫酸时反应停止．
B、根据二氧化硫的漂白性和还原性分析；
C、H2SO4中只存在于共价键；
D、随着反应进行浓硫酸浓度减小，当变为稀硫酸时反应停止．
解答：
解：A、H2SO3是弱酸，在溶液中部分电离属于弱电解质，Na2SO3在溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；
B、二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，二氧化硫有还原性能与FeCl3发生氧化还原反应，使FeCl3溶液退色，故B正确；
C、H2SO4中只存在于共价键，属于共价化合物，Na2SO4存在离子键属于离子化合物，故C错误；
D、100mL 18.4mol?L-1的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应，随着反应进行浓硫酸浓度减小，当变为稀硫酸时反应停止，所以硫酸不能全部反应，则反应生成的SO2的物质的量小于9.2mol，故D错误；
故选B．
B、二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，二氧化硫有还原性能与FeCl3发生氧化还原反应，使FeCl3溶液退色，故B正确；
C、H2SO4中只存在于共价键，属于共价化合物，Na2SO4存在离子键属于离子化合物，故C错误；
D、100mL 18.4mol?L-1的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应，随着反应进行浓硫酸浓度减小，当变为稀硫酸时反应停止，所以硫酸不能全部反应，则反应生成的SO2的物质的量小于9.2mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了硫的化合物的性质、强弱电解质的判断、共价化合物和离子化合物，题目侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握硫的化合物的性质及有关的概念．
练习册系列答案
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室温下，将盐酸和氨水等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断错误的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度/（mol?L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c（氨水） | c（HCl） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 5 |
| ② | 0.2 | x | 7 |
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| B、实验①反应后的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）-（NH4+） |
| C、实验①反应后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、实验②反应后的溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
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| C、③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶 |
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下列离子方程式表示正确的是（ ）
| A、向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
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| C、向偏铝钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
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碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
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| C、钠盐 | D、碳酸盐 |
实验室中可用KClO3来制备氧气．KClO3中Cl元素的化合价为（ ）
| A、+7 | B、+5 | C、+1 | D、-1 |
；
和
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为