题目内容
有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、混合气体X一定含有SO2 |
| B、②中试剂可以是氨水或NaOH溶液 |
| C、③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶 |
| D、①中硫酸的浓度一定为98% |
考点：铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：元素及其化合物
分析：由转化流程可知，①为Fe与硫酸的置换反应生成硫酸亚铁，②中与碱反应生成沉淀，③为浓缩、冷却结晶得到晶体，然后灼烧得到氧化铁、Fe元素的化合价升高，则S元素的化合价降低，混合气体一定含S的氧化物，以此来解答．
解答：
解：由转化流程可知，①为Fe与硫酸的置换反应生成硫酸亚铁，②中与碱反应生成沉淀，③为浓缩、冷却结晶得到晶体，然后灼烧得到氧化铁、Fe元素的化合价升高，则S元素的化合价降低，混合气体一定含S的氧化物，
A．+6价S元素化合价降低为+4价时，混合气体X一定含有SO2，故A正确；
B．氨水或NaOH溶液均与硫酸亚铁反应生成沉淀，符合转化，故B正确；
C．③为溶液得到含结晶水的晶体，则操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故C正确；
D．①中硫酸的浓度不能为98%，浓硫酸具有强氧化性，发生钝化，不可能生成硫酸亚铁，故D错误；
故选D．
A．+6价S元素化合价降低为+4价时，混合气体X一定含有SO2，故A正确；
B．氨水或NaOH溶液均与硫酸亚铁反应生成沉淀，符合转化，故B正确；
C．③为溶液得到含结晶水的晶体，则操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故C正确；
D．①中硫酸的浓度不能为98%，浓硫酸具有强氧化性，发生钝化，不可能生成硫酸亚铁，故D错误；
故选D．
点评：本题考查铁的化学性质及物质分离、提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应及分离方法为解答的关键，侧重分析能力、推断能力的考查，题目难度不大．
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铜中加入盐酸 H++OH-=H2O |
| B、铁与盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32-+2H+=CO2+H2O |
| D、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（ ）
| A、各取少量于试管中加入几片铜片 |
| B、用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上 |
| C、各取少量于试管中滴加NaOH溶液 |
| D、各取少量于试管中滴加BaCl2溶液 |
下列化学用语正确的是（ ）
| A、氯原子：Cl |
| B、苯的结构简式：C6H6 |
| C、镁离子：Mg2- |
D、Ne原子结构示意图： |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、有机物2-溴丁烷的消去产物有两种 |
| C、有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2═CH-COOCH3 |
| D、可用溴水鉴别1-己烯、四氯化碳和乙酸 |
下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
| A、Na2O+H2O═2NaOH | ||||
| B、2F2+2H2O═4HF+O2 | ||||
| C、Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
D、3Fe+4H2O
|
NA代表阿伏加德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（ ）
| A、0.1NA的NaHCO3 |
| B、0.05NA Na2CO3 |
| C、0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物 |
| D、0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物 |
下列与含硫化合物有关的说法正确的是（ ）
| A、H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱电解质 |
| B、SO3可以使品红、FeCl3溶液退色，分别体现了它的漂白性和还原性 |
| C、因为H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的导电性，所以H2S04和Na2SO4均是离子化合物 |
| D、100mL 18.4mol?L-1的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生9.2mol SO2 |
原电池是化学对人类的一项重大贡献．