Question

室温下，将盐酸和氨水等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol?L-1）		反应后溶液的pH
	c（氨水）	c（HCl）
①	0.1	0.1	5
②	0.2	x	7

下列判断错误的是（　　）

• A、实验②反应后的溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞0.1mol?L^-1
• B、实验①反应后的溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-（NH₄⁺）
• C、实验①反应后的溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、实验②反应后的溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温下，将盐酸和氨水等体积混合，一水合氨为弱碱，二者恰好反应溶液显酸性，溶液为中性时氨水应该稍过量，
A．根据溶液中物料守恒分析；
B．根据电荷守恒分析；
C．氯化铵溶液显酸性，铵根离子水解程度较小；
D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．

解答： 解：室温下，将盐酸和氨水等体积混合，一水合氨为弱碱，二者恰好反应溶液显酸性，溶液为中性时氨水应该稍过量，
A．实验②反应后的溶液中存在物料守恒，则：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1，故A错误；
B．实验①反应后的溶液中，存在电荷守恒，则c（H⁺）+（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-（NH₄⁺），故B正确；
C．氯化铵溶液显酸性，铵根离子水解程度较小，则实验①反应后的溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．实验②反应后的溶液中电荷守恒关系为：c（H⁺）+（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液的PH为7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，注意把握溶液中的守恒关系，题目难度中等．