题目内容
碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
| A、碱 | B、含氧酸盐 |
| C、钠盐 | D、碳酸盐 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
解答：
解：A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故A错误；
B、Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故B正确；
C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；
D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；
故选A．
B、Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故B正确；
C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；
D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；
故选A．
点评：本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的（ ）
| A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 | ||
| B、SO2可使溴水褪色，体现了SO2的漂白性 | ||
| C、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 | ||
D、SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO
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下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
| A、Na2O+H2O═2NaOH | ||||
| B、2F2+2H2O═4HF+O2 | ||||
| C、Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
D、3Fe+4H2O
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化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（ ）
| A、草木灰 | B、尿素 |
| C、硝酸钾 | D、氨水 |
下列与含硫化合物有关的说法正确的是（ ）
| A、H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱电解质 |
| B、SO3可以使品红、FeCl3溶液退色，分别体现了它的漂白性和还原性 |
| C、因为H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的导电性，所以H2S04和Na2SO4均是离子化合物 |
| D、100mL 18.4mol?L-1的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生9.2mol SO2 |
在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（ ）
| A、NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 |
| B、容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等 |
| C、NO2和O2的消耗速率之比为2：1 |
| D、单位时间内生成2n molNO．同时生成n molO2 |
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
| A、一定有SO32-离子 |
| B、一定有Cl-离子 |
| C、一定有CO32-离子 |
| D、不能确定HCO3-离子是否存在 |
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．