题目内容
11．燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在反应过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应如下：X极，$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-；Y极，H2（g）+2OH--2e-═2H2O（l）．下列判断中，正确的是（ ）| A． | X是负极 | B． | Y是正极 | C． | Y极发生还原反应 | D． | Y极发生氧化反应 |
分析 原电池中，负极失电子元素化合价升高，发生氧化反应；正极得电子元素化合价降低，发生还原反应．
解答 解：X极：$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-，该反应中O2得电子被还原，发生还原反应，应为原电池的正极反应，
Y极：H2（g）+2OH--2e-，═2H2O（l），该反应中H2失电子被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极反应，
故选D．
点评 本题考查电极反应的判断，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手，把握电极反应．
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1．某化学兴趣小组欲探究浓硫酸的性质，请帮助他们完成相关实验报告：
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：验证产物气流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）装置②中所加的固体药品是无水CuSO4（或变色硅胶），可确证的产物是：水蒸气．确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2 ．
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
（4）装置②中所加的固体药品是无水CuSO4（或变色硅胶），可确证的产物是：水蒸气．确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2 ．
19．下列说法中有明显错误的是（ ）
| A． | 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 | |
| B． | 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 | |
| C． | 对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 | |
| D． | 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑ | |
| C． | 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 钠投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3：2．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
20．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）
| A． | H2S和浓H2SO4 | B． | SO2和NaHCO3溶液 | C． | Cl2和NaHCO3溶液 | D． | Cl2和氯水 |
