题目内容
【题目】下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A.图I：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C.图III：反应N2+3H22NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
D.图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸气含量随时间的变化
【答案】B
【解析】
A. 升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，A项错误；
B. 缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，B项正确；
C. 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，C项错误；
D. 由图可知,温度T2先到达平衡,故温度T2>T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，D项错误；
答案选B。
【题目】（1）氨气还原氮氧化物的反应为：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)
依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：____。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，测得相关数据如表：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2)/molL1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/molL1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①05min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为______。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_____。
A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化 D．N2与CO2的物质的量之比保持不变
③20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反应再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变)。
④该温度下反应的化学平衡常数K=____。
（3）湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：
离子 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(molL1) | 2.0×104 | 1.0×104 | 1.75×104 |
①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因_____。
②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_____
【题目】甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。在
密闭容器内，
时反应：
，体系中
随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)图中表示
的变化的曲线是________。
(2)用
表示从0~2s内该反应的平均速率
________
。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.
与的浓度保持不变 b.容器内密度保持不变
c.容器内压强保持不变 d.每消耗
的同时有
形成
(4)已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成
气体和液态水放出
的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(5)
与
的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中从________(填A或B)通入。b电极反应式为________。
【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生反应：
实验测得有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/kJ | ||
|
|
| ||
甲 | 2 | 1 | 0 |
|
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 |
|
丙 | 0 | 0 | 2 |
|
下列判断中正确的是（ ）
A.
B.若升高温度，反应的热效应不变
C.
D.生成
时放出的热量大于98.5 kJ