Question

下列操作过程中使溶液导电性基本不变的是（　　）

• A、100ml自来水中加入0.01molNaOH固体
• B、100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.05mol氯气
• C、100ml0.5mol/L的醋酸中加入100ml 0.5mol/L的氨水
• D、100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO₂气体

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强；
B、因氢氧化钠是强电解质，导电性就比较大，通入0.05mol氯气时刚好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，仍然为强电解质而且浓度基本不变，所以导电性变化不大；
C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入氨水以后，生成醋酸铵变为强电解质，导电能力增强；
D、氯水中离子浓度较小，通入0.01molSO₂气体后即反应生成盐酸和硫酸都是强电解质，离子的浓度变大，导电能力增强．

解答： 解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、因氢氧化钠是强电解质，导电性就比较大，通入0.05mol氯气时刚好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，仍然为强电解质而且浓度基本不变，所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入氨水以后，生成醋酸铵变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、氯水中离子浓度较小，通入0.01molSO₂气体后即反应生成盐酸和硫酸都是强电解质，离子的浓度变大，故导电性变化较大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．