题目内容
19．化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 单晶硅常用于制光导纤维 | |
| B． | 可用醋酸除去水瓶中的水垢 | |
| C． | 开发氢能源汽车，可减少PM2.5的排放 | |
| D． | 工业合成氨属于人工固氮 |
分析 A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
B．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应；
C．氢气是清洁能源；
D．空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，称为氮的固定．
解答 解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单质硅，故A错误；
B．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应，生成易溶于水的物质，使用醋酸能除去水垢，故B正确；
C．氢气是清洁能源，可减少PM2.5的排放，故C正确；
D．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
练习册系列答案
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9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）叙述Ⅱ
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 1-已醇的沸点比已烷的沸点高89℃ | 1-已醇和已烷可通过蒸馏初步分离 |
| B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
| C | H2SO4是离子化合物 | 硫酸溶液可导电 |
| D | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
；
；
7．
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（4）已知室温下几种弱酸的平衡常数：
则0.1mol/L NaClO溶液的pH＞0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（4）已知室温下几种弱酸的平衡常数：
| K1 | K2 | |
| H2SO3 | 1.54x 10-2 | 1.02x 10-7 |
| HClO | 2.95x 10-8 | |
| H2CO3 | 4.3x 10-7 | 5.6x 10-11 |
14．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，其化学式分别为：CO，CO2．
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
，O=C=O．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）序号④⑤⑪的元素组成的化合物为NaClO，写出电子式
．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
，O=C=O．（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）序号④⑤⑪的元素组成的化合物为NaClO，写出电子式
． 
．
（任意一种）（任写一种）．
$\stackrel{一定条件}{→}$
+H2O．
NH3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，N${\;}_{3}^{-}$也被称为类卤离子，用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O═NaN3+H2O，HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl${\;}_{2}^{-}$．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶泡如图，图中小黑球代表氧原子，其余大求为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症，试回答下列问题：
其中心原子的杂化类型是sp3
．
8．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 金属锗是一种良好的导热、导电材料 | |
| B． | 元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高 | |
| C． | 同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1 | |
| D． | 最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族 |