题目内容
CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
| A、还原剂 |
| B、氧化剂 |
| C、既是还原剂又是氧化剂 |
| D、既不是氧化剂又不是还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：根据化合价的变化判断，注意CaH2中H的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0．
解答：
解：在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的有关知识，题目难度不大，侧重于基本概念的考查，注意基础知识的积累．
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A、普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅 |
| B、标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为2NA |
| C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
| D、C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫作中和热 |
| B、在101kpa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫作该物质的燃烧热 |
| C、热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 |
| D、已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 |
下列推论正确的是（ ）
| A、S（g）+O2（g） SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则：△H1＞△H2 |
| B、C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ |
| D、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol |
下列化学用语正确的是（ ）
A、乙酸根离子的结构式： |
| B、乙酸的结构简式C2H4O2 |
| C、3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH═CH2 |
D、醛基的电子式： |
下列说法正确的是（ ）
| A、4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023 |
| B、含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 |
| C、相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 |
| D、相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子 |
下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（ ）
| A、物质的量为0.5mol |
| B、气体体积为11.2L |
| C、含有NA 个氧原子 |
| D、含有8 NA个电子 |
如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W．