题目内容
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 |
| B、若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸 |
| C、可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数 |
| D、电镀铜时，纯铜或石墨做阳极，电镀液为CuSO4溶液 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,原电池和电解池的工作原理,化学电源新型电池,化学平衡常数的含义
专题：基本概念与基本理论
分析：A、弱电解质加水稀释电离程度增大，溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关；
B、根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，负极上通入氢气，正极上通入氯气，反应产物为HCl；
C、平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
D、电解时，阴极上阳离子得电子析出铜单质．
B、根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，负极上通入氢气，正极上通入氯气，反应产物为HCl；
C、平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
D、电解时，阴极上阳离子得电子析出铜单质．
解答：
解：A、弱电解质加水稀释电离程度增大，但加水稀释时浓度不一定增大，当加水稀释到一定程度之后，电离的程度小于溶液体积增大的程度时溶液的离子浓度反而减小，导电性减弱，故A错误；
B、反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，负极上通入氢气，正极上通入氯气，反应产物为HCl，既可发电同时还可用于工业制盐酸，故B正确；
C、温度一定时，对于给定的化学反应，正反应的反应物和生成物分别为逆反应的生成物和反应物，所以平衡常数互为倒数，故C正确；
D、电解时，阴极上阳离子得电子析出铜单质，则电镀铜时，纯铜或石墨做阳极，电镀液为CuSO4溶液，故D正确．
故选A．
B、反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，负极上通入氢气，正极上通入氯气，反应产物为HCl，既可发电同时还可用于工业制盐酸，故B正确；
C、温度一定时，对于给定的化学反应，正反应的反应物和生成物分别为逆反应的生成物和反应物，所以平衡常数互为倒数，故C正确；
D、电解时，阴极上阳离子得电子析出铜单质，则电镀铜时，纯铜或石墨做阳极，电镀液为CuSO4溶液，故D正确．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及电镀池、弱电解质的电离、原电池、平衡常数的含义等问题，题目难度中等，侧重于基础知识的应用的考查．
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①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色．
①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色．
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