题目内容
已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+ （未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol/LH2SO4溶液混合微热，产生下列现象据此判断下列说法一定合理的是（ ）
①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色．
①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色．
| A、反应中硫酸作氧化剂 |
| B、该反应显示硫酸具有酸性 |
| C、刺激性气味的气体是氨气 |
| D、NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：由反应现象可知，NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32-+2H+=H2O+SO2↑，结合反应的现象判断．
解答：
解：A．分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32-+2H+=H2O+SO2↑，反应中硫酸只显示酸性，故A错误；
B．反应中S元素没有发生变化，生成SO2，显示硫酸的酸性，故B正确；
C．根据反应SO32-+2H+=H2O+SO2↑，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；
D．根据2Cu+=Cu+Cu2+，可知Cu元素既被氧化也被还原，故D错误．
故选B．
B．反应中S元素没有发生变化，生成SO2，显示硫酸的酸性，故B正确；
C．根据反应SO32-+2H+=H2O+SO2↑，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；
D．根据2Cu+=Cu+Cu2+，可知Cu元素既被氧化也被还原，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，本题注意根据反应的现象判断物质的性质以及发生的反应，从化合价的变化角度分析氧化还原反应问题，题目难度不大．
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下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl-、S2- |
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下列有关叙述不正确的是（ ）
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高温下进行反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=xkJ/mol．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是（ ）A、2min时，
| ||||
| B、0～lmin，v（CO）=1 mol/（L?min）；1～3min时，v（CO）=v（CO2） | ||||
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| D、5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化 |
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ）
| A、D的质量不再改变 |
| B、各组分的浓度不再改变 |
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| D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 |
在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变 化如下表则下列判断正确的是（ ）| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO） （mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
| A、平衡时NO的转化率是3.5% |
| B、右图中表示NO2变化的曲线是a |
| C、容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡状态 |
| D、当v逆 （NO）=2v正（O2） 时能说明该反应已达到平衡状态 |
下列物质含分子最多的是（ ）
| A、1.204×1024个O2 |
| B、3molCO2 |
| C、标准状况下89.6LCl2 |
| D、标准状况下90mL水（水的密度为1g/mL） |