题目内容
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
| A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
| C、用Al（OH）3制胃酸过多 |
| D、电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A、胶体能净化水；
B、氧化铝能保护内部金属；
C、Al（OH）3与酸反应；
D、电解AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝．
B、氧化铝能保护内部金属；
C、Al（OH）3与酸反应；
D、电解AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝．
解答：
解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，故A正确；
B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故B正确；
C、Al（OH）3与酸反应生成盐和水，可治疗胃酸过多，故C正确；
D、电解AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝，故D错误．
故选D．
B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故B正确；
C、Al（OH）3与酸反应生成盐和水，可治疗胃酸过多，故C正确；
D、电解AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性．
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下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、BF3 |
| B、CF2Cl2 |
| C、HCl |
| D、PCl5 |
向明矾溶液里滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
| A、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 |
| B、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中 |
| C、全部为Al（OH）3沉淀 |
| D、几乎全部以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中 |
下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为NA
②标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA
④1mol氨气中含有的共价键数约为4NA
⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5NA．
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为NA
②标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA
④1mol氨气中含有的共价键数约为4NA
⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5NA．
| A、①④ | B、②⑤ | C、③④ | D、②④ |
下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl-、S2- |
| B、“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ |
| C、pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ |
| D、无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |
对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（ ）
| A、由水电离产生的c（OH-）=10-12mol?L-1 | ||
| B、向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-） | ||
| C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl | ||
D、用水稀释时，溶液中
|
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 |
| B、若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸 |
| C、可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数 |
| D、电镀铜时，纯铜或石墨做阳极，电镀液为CuSO4溶液 |
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ）
| A、D的质量不再改变 |
| B、各组分的浓度不再改变 |
| C、反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q |
| D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 |
