Question

将c（H⁺）=10^-2mol?L^-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H⁺）分别为a和b，则a和b的关系为（　　）

• A、a＞b
• B、a＜b
• C、a=b
• D、无法判断

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：c（H⁺）=10^-2mol?L^-1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H⁺）都减小，据此分析解答．

解答： 解：c（H⁺）=10^-2mol?L^-1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H⁺）都减小，但醋酸浓度减小程度小于盐酸，所以稀释后c（H⁺）醋酸大于盐酸，则a＞b，故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，注意：加水稀释虽然促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度仍然减小，为易错点．