Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 所有共价键都有方向性
• B． s轨道和p轨道重叠可以形成π键
• C． 若把H₂S分子写成H₃S分子，违背了共价键的饱和性
• D． 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

Answer 1

分析 A．s电子为球形对称，s-s共价键无方向性；
B．s轨道和p轨道重叠只能“头碰头”重叠；
C．若把H₂S分子写成H₃S分子，与S最外层电子数为6，只能形成2个共价键矛盾；
D．两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键、三键中只有1个σ键．

解答 解：A．s电子为球形对称，s-s共价键无方向性，其它共价键有方向性，故A错误；
B．s轨道和p轨道重叠只能“头碰头”重叠，只能形成σ键，故B错误；
C．若把H₂S分子写成H₃S分子，与S最外层电子数为6，只能形成2个共价键矛盾，则违背了共价键的饱和性，故C正确；
D．两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，如N≡N中含1个σ键、2个π键，即2个原子只能形成1个σ键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查共价键，为高频考点，把握共价键的形成及类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．