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6．已知可逆反应 N2+3H2?2NH3，当生成2mol NH3时放出热量为Q，现将0.5molN2和1.5molH2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1，则（　　）
A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．无法判断

分析 当生成2mol NH3时放出热量为Q，即1molN2和3molH2完全反应时放出热量为Q，物质的量与热量成正比，且物质的量越小、压强越小，减小压强平衡逆向移动，以此来解答．

解答 解：当生成2mol NH3时放出热量为Q，即1molN2和3molH2完全反应时放出热量为Q，
将0.5molN2和1.5molH2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1，若平衡不一定，物质的量为2倍关系，热量为2倍关系，即Q=2Q1，
但物质的量减小、压强减小，且减小压强平衡逆向移动，放出的热量减少，可知2Q1＜Q，
故选B．

点评 本题考查反应中能量变化，为高频考点，把握完全转化及可逆反应中能量关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量与压强的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液．下列说法正确的是（　　）
A．电流方向是由Zn经导线到K2FeO4
B．正极反应式为 2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH-向负极迁移
19．如图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4，乙中的电解质为H2SO4．E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出．（已知金属M无变价）
（1）电池中E是正极，F是负极．
（2）A极上电极反应为M-2e-=M2+，B极上电极反应为M2++2e-=M，C极上电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，D极上电极反应为4H++4e-=2H2↑．
（3）当电路中通过2.408×1022个电子时停止电解，发现B极上析出1.27gM，则金属M的相对原子质量为63.5．
（4）如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1mol电子后，B极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
14．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3 ＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱
1．下列化合物中，同时含有离子键、非极性共价键的是（　　）
A．NaOHB．H2O2C．Na2O2D．NaCl
11．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（　　）
A．提出了原子学说B．提出了元素周期律
C．提出了相对论D．制定了第一张元素周期表
18．下列说法正确的是（　　）
A．所有共价键都有方向性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
15．将5.88g某磁铁矿样品（含Fe、O、Si、H四种元素）投入足量盐酸中充分反应，过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得固体3.6g，则矿样中Fe3O4的含量约是（　　）
A．54.8%B．59.2%C．61.8%D．76.5%
15．下列反应中，既属于氧化还原反应且为放热反应的是（　　）
A．氢氧化钾与硫酸的反应
B．金属镁与盐酸的反应
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

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