Question

10．向一恒容密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（　　）

• A． 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
• B． 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
• C． 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
• D． 单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃

Answer 1

分析 可逆反应N₂+3H₂?2NH₃达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断．

解答 解：A．容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，所以密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志，故A错误；
B．反应前后气体物质的量不同，所以气体物质的量不变说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．该反应前后都是气体，据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，不能根据混合气体的质量判断平衡状态，故C错误；
D．消耗氢气和生成氨气都是正反应，无论是否平衡，其速率之比等于化学计量数之比，无法判断正逆反应速率相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，A为易错点，只有混合气体的密度始终不变，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．