题目内容

3．将铜片与浓硫酸共热的气体通入少量下述溶液，一定不会得到无色澄清溶液的是（　　）
A．稀品红溶液B．滴加过氧化氢溶液的BaCl2溶液
C．Ba（OH）2溶液D．溴水

分析 铜片与浓硫酸共热的气体为二氧化硫，具有漂白性、还原性和氧化性，以此来解答．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故A不选；
B．二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B选；
C．二氧化硫足量，与Ba（OH）2反应生成亚硫酸氢钡溶液，故C不选；
D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，溶液为无色，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．利用下列各组物质能制备和收集相应的气体，且可采用如图所示装置（图中尾气处理装置略）的是（　　）
①亚硫酸钠和浓硫酸             
②铝和烧碱溶液
③铜和稀硝酸　　               
④铜和浓硫酸
⑤双氧水（H2O2）和二氧化锰     
⑥铜和浓硝酸．
A．①⑤⑥B．①③⑥C．①②⑤D．③⑤⑥
14．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3 ＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱
11．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（　　）
A．提出了原子学说B．提出了元素周期律
C．提出了相对论D．制定了第一张元素周期表
18．下列说法正确的是（　　）
A．所有共价键都有方向性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
8．I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．

（1）a点正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．其化学平衡常数K=$\frac{1}{2}{L}^{2}/mo{l}^{2}$
（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是升高温度，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数增大
（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；
反应的方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O
Ⅲ．粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯．（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
（1）电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为Ag、Cu（填化学式）．
（2）若按图2所示连接对铅蓄电池进行充电．充电一段时间后，B电极上的电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．充电完毕，铅蓄电池的正极是B极（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.02kJ/mol．
15．将5.88g某磁铁矿样品（含Fe、O、Si、H四种元素）投入足量盐酸中充分反应，过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得固体3.6g，则矿样中Fe3O4的含量约是（　　）
A．54.8%B．59.2%C．61.8%D．76.5%
12．下列过程不属于化学变化的是（　　）
A．从铜矿中冶炼铜B．从铝矿中炼铝
C．从海水中冶炼钠D．从铁矿中开采铁矿石
12．下列各组气体均可在如图装置中发生喷泉实验的是（　　）
A．HCl和CO2B．NH3 和CH4C．SO2 和COD．NO和NO2

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