题目内容

7．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下22.4LH2O中含分子数为NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子
D．1molHCl气体溶于1L水中形成的盐酸中含有NA个HCl分子

分析 A．标准状况下水为液态；
B．CO2和O2均含2个氧原子；
C．氦气是单原子分子；
D．盐酸中不存在氯化氢分子．

解答 解：A．标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．由于CO2和O2均含2个氧原子，故NA个CO2和O2分子即1mol混合物中，含有2mol与氧原子，故B正确；
C．常温常压下，1mol氦气含有NA个原子，故C错误；
D．盐酸中不存在氯化氢分子，完全电离成请来这里和氯离子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．将ag处理过的废铁屑（成分是Fe和Fe2O3加入到bmL2mol/L的稀硫酸中，生成氢气：cL（标准状况）．充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量的取值范围为：$\frac{c}{22.4}mol$＜n（FeSO4）2b×10-3mol（用代数式表示）．
18．有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3- 中的几种（忽略水电离产生的少量的OH-）．取该溶液检测，发现溶液显强酸性．
（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-、Cu2+
（2）进一步测定，发现该溶液中C（H+）=0.1mol/L．取100ml 该溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g 沉淀．100ml溶液中是否有Cl-可能有 （填一定有、一定没有、可能有），100ml 溶液中Na+ 的物质的最浓度至少为0.1mol/L．
15．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）
A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应
B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性
D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2
2．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2O 的质量为18g/mol
B．CH4 的摩尔质量为16g
C．3.01×1023 个SO2 分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L
12．络氨铜[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的染料及农药中间体．已知：
①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如图1：

②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2．
③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3+，反之则无．
（2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深蓝色离子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象：随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀；氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色．
（3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥．该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．
②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量无水乙醇（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体．下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是C．
A．乙醇           B． 蒸馏水      C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液
洗涤沉淀的操作方法是用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2～3次．
（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表达）．
19．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
A．（2-乙基戊烷）B．（3-甲基-2-戊烯）
C．（2-甲基-戊炔）D．（1-甲基-5-乙基苯）
16．工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，最终可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而被除去．如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
（1）装置中的b电极是阳极（填“阳极”或“阴极”）．
（2）a电极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是D（填字母）．
A．KSCN溶液    B．CuCl2溶液    C．H2O2溶液   D．K3[Fe（CN）6]．
17．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA
B．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
C．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L
D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA

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