Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4 L N₂和O₂的混合气体中含有的分子数为N_A
• B． 常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N_A
• C． 标准状况下，80 g SO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4 L
• D． 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N_A

Answer 1

分析 A、标准状况下，22.4 L N₂和O₂的混合气体物质的量为1mol，根据N=nN_A；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、标况下，三氧化硫为固体；
D、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，浓硫酸产生二氧化硫，变稀后产生氢气，分析两种情况下产生气体的物质的量和转移电子数的关系．

解答 解：A、标准状况下，22.4 L N₂和O₂的混合气体物质的量为1mol，所以分子数为N_A，故A正确；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子小于1mol即N_A个，故B错误；
C、标况下，三氧化硫为固体，故其体积不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1molSO₂转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH₂转移2mol电子，标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2N_A，但状况不知，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的正误判断．做此类题目要注意审题，综合考虑物质的结构、性质，物质的量与质量、体积、浓度、氧化还原反应等的关系．