题目内容

17．在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是（　　）
A．A2B3B．A6BC．AB3D．A3B

分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式．

解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以A2（气）、B2（气）和生成物的计量数之比=3：1：2，设生成物的化学式为C，方程式为3A2（气）+B2（气）=2C（气），根据原子守恒知，C的化学式为A3B，
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高
B．C-O键的极性比N-O键的极性大
C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱
D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%
8．下列化学用语的书写正确的是（　　）
A．Cl原子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：
C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：
5．单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）
请回答下列问题：
（1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色．则C的名称是氯气，D与E反应生成F的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，反应的现象是大量白烟．D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E是无色无味的液体．则D的用途之一是供氧剂（或其它合理答案），
D与E反应生成F的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．可以通过焰色反应实验来检验D中所含的金属元素．
12．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol/LNa2CO3溶液中有2NA个Na+
B．1L0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2+有0.1NA个
C．常温下在PH=1或PH=13的溶液中均不可能有大量的HCO3-
D．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH=10，则说明CH3COONa是弱电解质
2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是（　　）
A．13B．14C．15D．16
9．下列溶液不显酸性的是（　　）
A．NaHSO4溶液B．NH4Cl溶液C．Al（NO3）3溶液D．NaCl溶液
12．NF3具有很高的蚀刻速率和选择性，因此NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在1个标准大气压下，NF3的沸点为-129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3．NF3可通过如下方法制备：
（1）气-气反应：常温下，将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3．
①原料OF2中氧元素的化合价为+2．
②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子，配平反应：
6OF2+4N2+1O2═4NO2+4NF3．
（2）气-固反应：由于气-气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气-固制备NF3．
气-固反应包括如下两个步骤：
（NH4）3AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4   NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3
①若有0.5mol（NH4）3AlF6完全氧化，则可制得NF333.6LL（标准状况下）．
②若要制备1.5mol NF3，共有9mol电子发生转移．
（3）电解法：NF3电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用点解熔融NH4F•xHF的方法制备NF4．
①点解过程中阳极反应式为NH4+-6e-+3F-═NF3↑+4H+．
②阳极上的主要副产物为F2（不考虑产物与电极材料的反应）．
（4）NF3在空气中泄露，还是易于发现的．判断发生了NF3泄露的现象是观察到有红棕色气体和白雾产生．
13．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各问：
（1）H2的燃烧热为285kJ•mol-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（3）CO的燃烧热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．

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