Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． CO和N₂互为等电子体，且N₂的沸点比CO的高
• B． C-O键的极性比N-O键的极性大
• C． H₂CO₃、H₂SiO₃、H₃PO₄酸性越来越弱
• D． 金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%

Answer 1

分析 A．原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体，相对分子质量相同的，分子的极性越强分子间作用力越强熔沸点越高；
B．非金属性差距越大极性越大；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
D．金属K属于体心立方堆积．

解答 解：A．N₂分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，CO和N₂分子量相同，但是CO是极性分子，N₂是非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强熔沸点越高，所以熔沸点CO大于N₂，故A错误；
B．二者非金属性差距越大极性越大，所以C-O键的极性比N-O键的极性大，故B正确；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞Si，酸性H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C错误；
D．金属K采用体心立方堆积，空间利用率为68%，故D错误；
故选B．

点评 本题考查键的极性、等电子体、沸点大小比较、非金属性的递变规律、金属K空间利用率等知识，D选项注意掌握典型晶体晶胞结构，题目难度不大．