题目内容

下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）

A．氮元素只被氧化

B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C．其它元素也参与了氮循环

D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

练习册系列答案
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12．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是（　　）
A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Ag+、Cl-、Ba2+
C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C．CuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）

A．V1=V2=V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＞V2＞V3

H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）

A．反应①、反应②均为放热反应

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D．反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣1

【化学—选修5：有机化学】

聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：

[来

（1）A的名称（系统命名）： ，H的分子式为 。

（2）写出下列反应的反应类型：反应①是 ，反应④是 。

（3）G的结构简式为 。

（4）写出反应②的化学方程式：② 。

（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式 。

（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。

下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )

A．一定有SO42- B．可能有CO32- C．一定无Ag+ D．可能有SO42-或Ag+
12．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

（1）该反应为放热反应，原因是反应物的总能量高于生成物的总能量．
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BC（填序号）
A．v （H2）=3v（CO2）                      B．容器内气体压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器内气体密度保持不变
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）． 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比5：8．
（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为CH3 OH-6e-+H2O=6H++CO2．

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