Question

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 将Ba（OH）₂溶液不断加入KAl（SO₄）₂溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• B． Cl₂通入冷水中：Cl₂+H₂O═Cl^-+ClO^-+2H⁺
• C． CuSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D． 漂白粉溶液中通入足量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析 A．反应至沉淀物质的量最大，生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；
B．反应生成HClO在离子反应中保留化学式；
C．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钙．

解答 解：A．将Ba（OH）₂溶液不断加入KAl（SO₄）₂溶液中反应至沉淀物质的量最大的离子反应为3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A正确；
B．Cl₂通入冷水中的离子反应为Cl₂+H₂O═Cl^-+HClO+H⁺，故B错误；
C．CuSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液混合的离子反应为Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸，反应方程式为Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．