题目内容
H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣1
练习册系列答案
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7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图中五点Kw的关系：B＞C＞A=D=E | |
| B． | 若从A 点到D 点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸 | |
| C． | 若从A 点到C 点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl 固体 | |
| D． | 若处在B 点时，将pH=2 的硫酸与pH=10 的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 |
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
2．实验设计是一个学生整体综合能力的考察，下列实验不存在问题的是（ ）
| 实验项目 | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
| A | 比较镁和铝的金属性强弱 | 将镁片和铝片用导线连接后，插入NaOH溶液中，镁片上有气泡冒出 |
| B | CO还原Fe2O3得到的黑色固体中是否有Fe3O4 | 黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 |
| C | 比较25℃时K（NH3•H2O）与K（HF）电离常数的大小 | 在25℃时，用pH计测定0.1mol/L的NH4F溶液的pH，pH=6.2 |
| D | 检验气体中是否含有乙烯 | 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色消失 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）
选项 | 液体甲 | 固体乙 | 溶液丙 | 丙中现象 |
A |
| NaHCO3 | 苯酚钠 |
|
B | 浓HCl | KMnO4 | 紫色石蕊 | 最终呈红色 |
C | 浓H2SO4 | Na2SO3 | 品红 | 红色变无色 |
D | 浓H2SO4 | Cu | 氢硫酸 | 溶液变浑浊 |
CH3COOHA．A B．B C．C
D．D
CH3OH（g） △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲
线上必须标明氢气、甲醇）。
电极反应式________________________。选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且必须比水密
度小
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
7．在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是（ ）
| A． | （1-a-b-c）mol | B． | （1+a+2b+3c） mol | C． | （2a+3b+4c）mol | D． | （a+b+c）mol |