Question

15．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H₁=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
③Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H₃＜0
下列说法正确的是（　　）

• A． HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H＞0
• B． 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
• C． △H₂=-57.3 kJ•mol^-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
• D． 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．利用盖斯定律将①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应；
B．中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
C．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热；
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程，放出热量大于114.6 kJ．

解答 解：A．利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1，△H＜0，故A错误；
B．中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，和盐酸、氢氧化钠的用量无关，故B错误；
C．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水和可溶盐的中和热，故C正确；
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程，放出热量大于114.6 kJ，焓变为负值，则该反应的△H＜-114.6 kJ•mol^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确化学反应与能力变化的关系即可解答，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．