题目内容

7．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，他们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）D在周期表中的位置是第二周期、VIA族，化学组成为C2A4的电子式为．
（2）化合物甲、乙分别由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O．
（3）元素B和F的金属性强弱，E的非金属性弱 于F（填“强”或“弱”），并用一个化学方程式证明上述结论．
（4）C2A4是一种常用的还原剂，将其加入装有少量AgBr的试管中，观察到的现象是固体变为黑色，且有气泡产生，写出该反应的化学方程式N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr↑．

分析 根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：（1）D为O元素，位于周期表第二周期、VIA族，化学组成为C2A4的物质为N2H4，电子式为，
故答案为：第二周期、VIA族；；
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，所以其反应的离子方程式为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故答案为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O；
（3）元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱，高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性，Cl大于C，其反应方程为：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4，
故答案为：弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4；
（4）N2H4是一种常用的还原剂，将其加入装有少量AgBr的试管中，观察到的现象是固体变为黑色，说明生成Ag，且有气泡产生，应生成氮气，反应的化学方程式为，故答案为：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr↑．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的推断是解答本题的关键，熟悉化学用语的使用即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是（　　）
气体所用试剂干燥剂装置（可加热）
AO2氯酸钾和二氧化锰无水氯化钙 
 
BNH3浓氨水和生石灰碱石灰
CH2稀硝酸和锌粒浓硫酸
DSO2浓盐酸和亚硫酸钠碱石灰
A．AB．BC．CD．D
13．物质与其性质密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒蛋白质受热变性
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖是人类重要的营养物质之一
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15．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
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③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（　　）
A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
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12．某化合物是结构式为的同分异构体．且分子中只有两仲不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式或（任写一种）
19．Ⅰ红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
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