Question

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）

• A、氨水的浓度等于盐酸的浓度
• B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺
• C、氨水中水电离出的c（H⁺）是盐酸中水电离出的c（H⁺）的100倍
• D、混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，反应后生成氯化铵，由于盐酸是一元酸，氨水的一元碱，则c（碱）=c（酸），再结合物料守恒、盐的性质来分析解答．

解答： 解：A．等体积的氨水与盐酸混合后，恰好完全反应，盐酸为一元强酸、一水合氨为一元弱碱，所以一水合氨与氯化氢的物质的量相等，因二者等体积混合，则物质的量浓度相等，都是0.1mol/L，故A正确；
B．由分析可知，pH=11的氨水溶液浓度为0.1mol/L，则电离产生的c（OH^-）=c（NH₄⁺）=10^-3mol/L，则原氨水中NH₄⁺的含量为

10-3mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，故B正确；
C．氨水中的氢离子是水电离的，pH=11的氨水中水电离的氢离子浓度为：10^-11mol/L；盐酸中的氢氧根离子是水电离的，盐酸中水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等为：10^-13mol/L，所以氨水中水电离出的c（H⁺）是盐酸中水电离出的c（H⁺）的100倍，故C正确；
D．反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为

0.1mol/L×V

2V

=0.05mol?L^-1，故D错误．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意恰好完全反应为解答的关键，明确反应后生成氯化铵即可解答，结合物料守恒及电离即可解答，题目难度中等．