题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10-10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
| 最低负价 | -- | -1 | -- | --- | -3 | -2 | |
| A、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 |
| B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 |
| C、X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈 |
| D、Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Y有最高价+7、最低价-1，则Y为Cl；Q只有-2价，没有正化合价，则Q为O元素；R的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于Cl，故处于第二周期，为N元素；Z有最高价+3，M有最高价+2，原子半径都大于Cl，处于第三周期，可推知Z为Al、M为Mg；X的最高价为+1价，应为ⅠA族元素，原子半径大于Mg元素，处于第三周期，为Na元素，结合元素周期律及元素化合物性质知识解答该题．
解答：
解：Y有最高价+7、最低价-1，则Y为Cl；Q只有-2价，没有正化合价，则Q为O元素；R的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于Cl，故处于第二周期，为N元素；Z有最高价+3，M有最高价+2，原子半径都大于Cl，处于第三周期，可推知Z为Al、M为Mg；X的最高价为+1价，应为ⅠA族元素，原子半径大于Mg元素，处于第三周期，为Na元素，
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硝酸，NaOH与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强碱NaOH、强酸硝酸，故A正确；
B．元素X和Q可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中存在非极性键，故B错误；
C．金属性Na＞Mg＞Al，故Na与水的反应最剧烈，故C错误；
D．Y的氢化物的水溶液为盐酸，不能雕刻玻璃，HF可以用于雕刻玻璃，故D错误，
故选A．
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硝酸，NaOH与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强碱NaOH、强酸硝酸，故A正确；
B．元素X和Q可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中存在非极性键，故B错误；
C．金属性Na＞Mg＞Al，故Na与水的反应最剧烈，故C错误；
D．Y的氢化物的水溶液为盐酸，不能雕刻玻璃，HF可以用于雕刻玻璃，故D错误，
故选A．
点评：本题考查结构性质物质关系及应用，难度中等，根据元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意理解元素周期律的递变规律．
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下列方程式中，正确的是（ ）
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| ||||
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