Question

13．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	SO2
第三组	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na₂CO₃．
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Al₂O₃．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗lmol Na₂O₂生成16g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是D（　　）填代号）
A． NaOH    B．AgNO₃    C．HCl    D．Na₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）第一组中碳酸钠不是碱；第三组中氧化铝为两性氧化物；
（2）①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗2mol Na₂O₂生成1molO₂，据方程式计算回答；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子．

解答 解：（1）第一组中Na₂CO₃的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；第二组中物质符合物质的分类知识，第三组中Al₂O₃能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：Na₂CO₃；Al₂O₃；
（2）①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗2mol Na₂O₂生成1molO₂，所以消耗1mol Na₂O₂生成0.5molO₂，质量是16g，故答案为：16；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子，滤液中加入硫酸钠溶液即可，故选：D；（1）Na₂CO₃；Al₂O₃．

点评 本题考查了物质的分类、氧化还原反应方程式配平、电子转移数目的计算，明确氧化还原反应得失电子守恒规律，熟悉各类物质的特点是解题关键，题目难度中等．