题目内容
5．纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米．如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是（ ）| A． | 能全部通过滤纸 | B． | 有丁达尔效应 | ||
| C． | 纳米材料能通过半透膜 | D． | 有电泳现象 |
分析 由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．
解答 解：纳米材料的微粒直径在1nm-100nm间，分散到分散剂中形成了胶体分散系，具有胶体的性质，能发生丁达尔现象、发生聚沉、具有电泳等性质，能通过滤纸但不能通过半透膜，所以肯定不具有的性质是纳米材料能通过半透膜，
故选C．
点评 本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．已知叠氮酸（HN3）的Ka=10-4.7．下列有关0.1mol•L-1的NaN3溶液中离子浓度的大小关系不正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（N3-） | B． | c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-） | ||
| C． | c（H+）＞c（OH-） | D． | c（Na+）=c（N${\;}_{3}^{-}$）+c（HN3） |
13．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na2CO3．
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Al2O3．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是D（ ）填代号）
A． NaOH B．AgNO3 C．HCl D．Na2SO4．
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
| 第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
| 第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | SO2 |
| 第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Al2O3．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是D（ ）填代号）
A． NaOH B．AgNO3 C．HCl D．Na2SO4．
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 任何一个水分子，其本身都是固体 | |
| B． | 逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化 | |
| C． | 面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩 | |
| D． | 在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动 |
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 任何条件下，等物质的量 的水和一氧化碳所含有的分子数必相等 | |
| B． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 | |
| C． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | |
| D． | 1mol任何气体所占的体积都约为22.4L |
17．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有下列警示标记中的（ ）
| A． |  爆炸品 | B． |  易燃液体 | C． |  剧毒品 | D． |  腐蚀品 |
15．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．
（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，粗硅含有的杂质有铝、铁等．
（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是碳．
（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是a（填序号）．
a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
则精馏分离出的杂质成分是FeCl3、AlCl3．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是HCl．
（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，粗硅含有的杂质有铝、铁等．
（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是碳．
（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是a（填序号）．
| 物质 | SiCl4 | SiHCl3 | FeCl3 | AlCl3 |
| 熔点/℃ | -70 | -128.2 | 306 | -- |
| 沸点/℃ | 57.6 | 31.85 | 315 | 181 升华 |
则精馏分离出的杂质成分是FeCl3、AlCl3．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是HCl．