Question

8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

• A． 同质量、不同密度的NO和CO
• B． 同温度、同体积的H₂和O₂
• C． 同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆
• D． 同压强、同体积的N₂O和CO₂

Answer 1

分析 两瓶气体所含的原子数一定相等，则原子的物质的量相同，结合n=$\frac{m}{M}$及物质的构成解答．

解答 解：A．同质量、不同密度的NO和CO，物质的量不相等，则O原子的物质的量不相同，则数目不相同，故A错误；
B．同温度、同体积的H₂和O₂，压强未知，则物质的量的关系不确定，原子数不一定相等，故B错误；
C．同体积同密度的C₂H₄和C₃H₆，两种气体的质量相同，由N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A结合分子构成知，所含原子数相同，故C正确；
D．气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N₂O和CO₂，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．