题目内容

1．FeCl3溶液显酸性，原因（离子反应方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+配制时应该加入盐酸，目的是抑制水解；在FeCl3溶液中加入碳酸钙，推测可能的现象沉淀溶解，产生无色气体，生成红褐色沉淀．

分析 FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中水解；配制时加入对应的酸溶液来抑制水解；由于FeCl3水解显酸性，加入碳酸钙后，CO32-和Fe3+发生双水解反应，导致有沉淀和气体生成，据此分析．

解答 解：FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中水解显酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；配制时加入对应的酸溶液来抑制水解；由于FeCl3水解显酸性，加入碳酸钙后，碳酸钙存在溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），碳酸钙溶解并电离出的CO32-和Fe3+发生双水解反应：3CO32-+2Fe3++3H2O=3CO2↑+Fe（OH）3↓，导致碳酸钙沉淀溶解，有沉淀和气体生成．
故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制水解；沉淀溶解，产生无色气体，生成红褐色沉淀．

点评 本题考查了盐的水解原理的应用，属于基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．若两溶液混合后总体积取两溶液体积之和，求25℃时下列各小题的pH值数学表达式．
（1）pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后的pH=-lg5×10-4．
（2）pH=9和pH=11两种NaOH溶液若按体积比2：3混合后溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{2×1{0}^{-5}+3×1{0}^{-3}}{5}}$．
（3）求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{0.01mol-0.0099mol}{0.199L}}$．
（4）60mL0.5mol/LNa0H溶液和40mL0.4mol/L的H2SO4混合后，溶液的pH=-lg$\frac{0.032mol-0.03mol}{0.1L}$．
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3
B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性
D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）增大
9．下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A．水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱B．碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾
C．氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜D．铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、石灰石
16．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）碳与浓硝酸反应的方程式C+4HNO3 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用化学方程式表示），所以他认为应该检验CO2（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（结合方程式与文字表述）．
（5）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀），经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
6．0.4mol/L Na2SO3溶液30mL与0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反应，生成SO42-和R3+．Y值为（　　）
A．40B．30C．20D．10
13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目       D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．B
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．B
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是c．
A．浓盐酸挥发，浓度不足                  B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线           D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
10．硫酸是一重要化学试剂．
（1）实验时用18.4mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为5.4mL．（计算结果精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平
请回答下列问题：
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑤ （选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 （写仪器名称）．
（3）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质
（4）下列说法正确的AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．
11．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2 H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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