题目内容
11．下列离子方程式不正确的是（ ）| A． | 氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2 H2O | |
| B． | 少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
| D． | 碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ |
分析 A．反应生成硫酸钡和水；
B．氢氧化钙完全电离；
C．反应生成硝酸铜和银；
D．反应生成氯化钡、水、二氧化碳．
解答 解：A．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．少量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，遵循电子、电荷守恒，故C正确；
D．碳酸钡溶于稀盐酸中的离子反应为BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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6．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的
反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
| 步骤① | 配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A． |
写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的
反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
| 步骤② | 往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色． |
| 步骤③ | 往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色． |
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：C 12 H 1 O 16 ）（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA | |
| B． | 78g 苯含有碳碳双键的数目为3NA | |
| C． | 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA | |
| D． | 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
3．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CO2+H2O═H2CO3 | B． | NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3↑ | ||
| C． | Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4 | D． | Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5molH2所占的体积约为11.2L | |
| B． | 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L | |
| C． | H2的摩尔质量为2g•mo l-1 | |
| D． | 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023，没有单位 |
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
| A． | 烧煮开水 | B． | 盛放食醋 | ||
| C． | 用金属丝擦表面的污垢 | D． | 用碱水洗涤 |