题目内容

12．下列有关说法正确的是（　　）
A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3
B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性
D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）增大

分析 A、AlCl3溶液中铝离子水解得到氢氧化铝，加热会促进水解；
B、沉淀向着更难溶的物质转化，碳酸钙可以溶于盐酸中；
C、水的电离平衡受温度的影响，加热会促进水的电离；
D、在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，增加硫酸根离子浓度可以抑制沉淀溶解平衡逆向移动．

解答 解：A、AlCl3溶液中铝离子水解得到氢氧化铝，加热会促进水解，溶液蒸干得到的固体是Al（OH）3，故错误；
B、锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，沉淀向着更难溶的物质转化，硫酸钙转化为碳酸钙，可以溶于盐酸中，再用稀盐酸溶解除去即可，故正确；
C、水的电离平衡受温度的影响，加热会促进水的电离，KW变大、pH变小、呈中性，故错误；
D、在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，增加硫酸根离子浓度可以抑制沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c（Ba2+）减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生盐的水解平衡、沉淀溶解平衡的移动原理的应用，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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6．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘单质，具体过程如图所示：

回答下列问题：
（1）操作①、④的名称过滤、蒸馏．
（2）完成操作③的主要玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；下列试剂可以代替CCl4的有B．
A 酒精       B 苯      C NaBr溶液      D 盐酸
（3）请写出证实经操作③后所得水溶液中含有钾离子的实验方法用洁净的铂丝蘸取待测液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过钴玻璃观察，火焰呈紫色．
（4）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2，请写出该工业制碘的化学方程式4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．
3．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．
 
（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为6.3mL；
②有以下仪器：A．烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盘天平（带砝码）
G.10mL量筒   H．胶头滴管．配制时，必须使用的仪器有A C E G H（填代号）；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是C D
A．量取浓H2SO4时仰视刻度            B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度．
20．某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）．

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）实验1装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①冷却到室温②调整BC液面相平．
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积偏大．
（6）该实验需要0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题
①配制时应称量10.0g NaOH，称量时需要托盘天平、小烧杯（或称量瓶）、药匙 （填仪器名称）．
②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
7．写出下列反应的离子方程式：
（1）铁和稀盐酸溶液反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）氯离子检验的反应原理Ag++Cl-=AgCl↓
（3）向醋酸钠溶液中滴加盐酸CH3COO-+H+=CH3COOH
（4）等体积等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
（5）向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑．
17．如图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定条件下N2+3H2═2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变
D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q1
4．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）Na2O2是淡黄色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具，有关反应的化学方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2．
（3）写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3．
（4）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
1．FeCl3溶液显酸性，原因（离子反应方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+配制时应该加入盐酸，目的是抑制水解；在FeCl3溶液中加入碳酸钙，推测可能的现象沉淀溶解，产生无色气体，生成红褐色沉淀．
2．写出下列反应的离子方程式
（1）石灰石溶于稀盐酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）铝与氯化铜溶液反应3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+；       
（4）氢氧化铁与稀硫酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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