Question

1．常温下，pH=9的CH₃COONa 溶液中由水电离出来的c（OH^-）为a，pH=9的氨水中由水电离出来的c（OH^-）为b，下列a和b的关系正确的是（　　）

• A． a=b
• B． a＜b
• C． b=10^-4a
• D． a=10^-4b

Answer 1

分析 根据H₂OH⁺+OH^-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，一水合氨抑制水的电离，CH₃COONa促进水的电离．

解答 解：pH=9的CH₃COONa溶液促进水的电离，OH^-全部由水电离产生，c（OH^-）=10^-5mol/L，即a=c（OH^-）=10^-5mol/L，
pH=9的氨水溶液，由一水合氨电离产生的c（OH^-）=10^-5mol/L，
则由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-9mol/L，即b=10^-9mol/L，
所以a：b=10^-5mol/L：10^-9mol/L=10⁴，即b=10^-4a，
故选C．

点评 本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱和盐分别对水的电离平衡移动的影响，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．