题目内容
14．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H：1，O：16）（ ）| A． | 常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nA | |
| B． | 1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl- | |
| C． | 1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2nA个电子 | |
| D． | 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1nA |
分析 A、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含18个电子来分析；
B、求出氯化铜的物质的量，然后根据1mol氯化铜中含2mol氯离子来分析；
C、根据钠反应后变为+1价来分析；
D、标况下戊烷为液态．
解答 解：A、1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水中含18个电子，故0.05mol双氧水中含0.9nA个电子，故A正确；
B、溶液中氯化铜的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化铜中含2mol氯离子，故含2nA个，故B正确；
C、由于钠反应后变为+1价，故1mol钠失去nA个电子，故C错误；
D、标况下戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选AB．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 | |
| B． | 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | |
| C． | 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 | |
| D． | 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
5．科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如图1）．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则$\frac{a}{b}$=0.5，c=$\frac{b}{3}$．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正=V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液，先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理如果向反应后的溶液中加入少量的酸时，碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根，溶液的PH变化不大，如果加入少量的碱时，碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根，溶液的PH变化也不大，因此反应后溶液可以作缓冲液．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
| C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
| 413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
| CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 1/3 | 3 | |
| 3 | 900 | a | b | c | t | |
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则$\frac{a}{b}$=0.5，c=$\frac{b}{3}$．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正=V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液，先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理如果向反应后的溶液中加入少量的酸时，碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根，溶液的PH变化不大，如果加入少量的碱时，碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根，溶液的PH变化也不大，因此反应后溶液可以作缓冲液．
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| B． | 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3- | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
9．金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
| A． | 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 | |
| B． | 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 | |
| C． | 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 | |
| D． | 越活泼的金属越难冶炼 |
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA | |
| B． | 10mL pH=6的纯水中含OH-数目为10-10 NA | |
| C． | 1mol羟基中含有的电子数目为9 NA | |
| D． | 100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA |
3．下列数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
| A． | 2摩尔水的摩尔质量和1摩尔水的摩尔质量 | |
| B． | 1mol/L氯化钙溶液中n（Cl-）和2mol/L氯化钾溶液中n（Cl-） | |
| C． | 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 | |
| D． | 64克二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4升一氧化碳中氧原子数 |
4．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |