下列粒子的结构示意图中.表示氯原子的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析氯原子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有17个电子，据此分析．

解答解：氯元素为17号元素，故氯原子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有17个电子，显电中性，故氯原子的结构示意图为，
故选D．

点评本题考查了原子的结构示意图的书写，应注意的是原子不显电性，即核内的质子数和核外的电子数相等．

练习册系列答案

	A．	常温常压下，1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9n_A
	B．	1L1 mol．L^-1CuCl₂溶液含有2n_A个Cl^-
	C．	1 mol Na 与足量 O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去2n_A个电子
	D．	标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1n_A

15．某化学课外活动小组的同学在学习NH₃的性质时讨论：既然NH₃具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH₃具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
（3）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易发生自身的氧化还原反应（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：取少许样品，加入稀H₂SO₄（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有．
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）

12．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
	B．	苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
	C．	苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
	D．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

19．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系．E是具有香味的有机物，F是高分子化合物．

完成下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应．
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型：氧化反应．
④CH₃COOH+HOC₂H₅$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；反应类型：酯化反应或取代反应．
⑤

；反应类型：加聚反应．

9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2 H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 H₂O+O₂↑		B．	2 Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3 H₂O
	C．	Fe₂O₃+3 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO₂		D．	Cl₂+H₂O═HCl+HclO

16．碳与浓硫酸可发生反应：C+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（1）在该反应中硫元素的化合价降低（填“升高”或“降低”），作为氧化剂的物质是H₂SO₄，被氧化的物质是C．
（2）若生成 1mol SO₂，则消耗C0.5 mol；生成CO₂（标准状况）11.2L．

13．现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O₂的混合气体，B瓶内装有CO₂气体．某同学从野外捉来了两只活蝗虫，分别放人两个塑料软瓶中，拧紧瓶盖．结果，两只蝗虫很快都死了．请根据下面所给选项回答，造成蝗虫死亡的主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供给呼吸．

14．

研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出．下列有关分析正确的是（　　）

	A．	I为负极，其电极反应式为Ag+Cl^-+e^-=AgCl
	B．	“水”电池内Na⁺不断向负极作定向移动
	C．	每转移1 mol e-，U型管中消耗0.5 mol H₂O
	D．	“水”电池内，每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀，X电极上生成1 mol气体

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