环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定(废气中不含其他含氯元素的气体):取标准状况下含有Cl2的废气1.00L.缓慢通过足量氢氧化钠溶液.然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl-.再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液.生成白色沉淀(还原剂不含氯元素.且还原剂和氧化产物不与Ag+发生反应)．将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．环保部门对某厂含氯排放废气中Cl₂的含量进行如下测定（废气中不含其他含氯元素的气体）：取标准状况下含有Cl₂的废气1.00L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl^-，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀（还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag⁺发生反应）．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287g．试计算：
（1）该废气样品中Cl₂的体积分数为2.24%．
（2）若用100mL NaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为0.02mol•L^-1．
（3）Cl₂可与KI溶液发生反应，若Cl₂过量，生成的I₂会继续这被氧化为IO₃^-，则1molCl₂通入含1mol KI的溶液中，则生成的I₂和IO₃^-的物质的量之比为2：1．

分析（1）氯化银的质量为0.287g，所以物质的量为：$\frac{0.287g}{143.5g/mol}$=0.002mol，所以氯气的物质的量为$\frac{0.002mol}{2}$=0.001mol，则标况下的体积为0.0224L；
（2）反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据氯守恒n（NaOH）=2n（Cl₂）分析解答；
（3）Cl₂过量，生成的I₂会继续这被氧化为IO₃^-，所以反应方程式为：3H₂O+5Cl₂+5I^-=2I₂+IO₃^-+10Cl^-+6H⁺．

解答解：（1）氯化银的质量为0.287g，所以物质的量为：$\frac{0.287g}{143.5g/mol}$=0.002mol，所以氯气的物质的量为$\frac{0.002mol}{2}$=0.001mol，则标况下的体积为0.0224L，所以该废气样品中Cl₂的体积分数为$\frac{0.0224L}{1.00L}×100%$=2.24%，故答案为：2.24%；
（2）n（NaOH）=0.001mol×2=0.02 mol，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.02 mol/L，故答案为：0.02 mol/L；
（3）Cl₂过量，生成的I₂会继续这被氧化为IO₃^-，所以反应方程式为：3H₂O+5Cl₂+5I^-=2I₂+IO₃^-+10Cl^-+6H⁺，则生成的I₂和IO₃^-的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．

点评本题考查了氧化还原反应型的离子方程式书写，题目难度中等，明确反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则．

练习册系列答案

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10．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；
（2）W的基态原子核外有2 个未成对电子；
（3）Y的单质和Z单质相比，较活泼的是Cl₂（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）；
（4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；
（5）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0KJ/mol．

7．将xmol/LH₂SO₄溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H⁺物质的量浓度为（　　）

14．设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H：1，O：16）（　　）

	A．	常温常压下，1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9n_A
	B．	1L1 mol．L^-1CuCl₂溶液含有2n_A个Cl^-
	C．	1 mol Na 与足量 O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去2n_A个电子
	D．	标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1n_A

4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．

实验步骤如下：①组装好实验装置，检查装置的气密性；②把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；③加热，开始反应，直到产生一定量的气体；④停止加热（如图，导管出口高于液面），并测量收集到的气体的体积；⑤准确称量试管和残留物的质量为b g．回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤．
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是②①③（填步骤代号）．
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（已折算为标准状况），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量为（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．

11．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，请回答下列问题：
（1）写出基态B原子的核外电子排布式1s²2s²2p¹，基态N原子中未成对电子数为3．
（2）电负性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF₃中B的杂化轨道类型为sp²，NCl₃分子的立体构型为三角锥形．
（4）高纯BF₃可由NaBF₄（四氟硼酸钠）热分解制得，BF₄^-键角比NCl₃的键角更大的原因是BF₄^-中成键电子对之间的排斥力小于NCl₃中孤电子对和成键电子对之间的排斥力．NaBF₄晶体中各微粒间的作用力不涉及abc（填字母序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力
（5）一种BN的晶胞结构如图所示：

该晶体熔点可达3000℃，则其晶体类型为原子晶体，N的配位数为4，该晶胞边长为361.5pm，则其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm^-1（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2 H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 H₂O+O₂↑		B．	2 Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3 H₂O
	C．	Fe₂O₃+3 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO₂		D．	Cl₂+H₂O═HCl+HclO

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