题目内容
根据如图，下列判断中正确的是（ ）
| A、烧杯a中发生反应O2+4H++4e═ˉ2H2O，溶液pH降低 |
| B、烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ═2Zn2+ |
| C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由图可知，NaCl溶液显中性，Zn比Fe活泼，Zn为负极，失去电子，Fe为正极，正极上氧气得到电子，以此来解答．
解答：
解：A．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e-=4OH-，碱性增强，pH增大，故A错误；
B．b烧杯中Zn为负极，则b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C．电子不能流经溶液，溶液中由离子的定向移动导电，故C错误；
D．烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，铁不被氧化，则向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故D错误．
故选B．
B．b烧杯中Zn为负极，则b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C．电子不能流经溶液，溶液中由离子的定向移动导电，故C错误；
D．烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，铁不被氧化，则向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、CH3OH（l）+
| ||
| B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ?mol-1 | ||
C、CH3OH（l）+
| ||
| D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6 kJ?mol-1 |
下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
| A、煤的气化、煤的干馏 |
| B、用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电 |
| C、焰色反应、石油的裂化 |
| D、热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 |
某烯烃（只含一个碳碳双键）与氢气加成后的产物是：则该烯烃的结构式可能有几种（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 | ||||
| C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
| D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述错误的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X |
| B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
| C、元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键 |
| D、化合物YX、ZX2的化学键类型不相同 |
下列物质不能为动物体提供能量的是（ ）
| A、脂肪 | B、维生素 |
| C、糖类 | D、蛋白质 |
下列化学反应所对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH-+Al═AlO2-+H2↑ |
| B、氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |