Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述错误的是（　　）

• A、原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X
• B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
• C、元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键
• D、化合物YX、ZX₂的化学键类型不相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即Y＞Z＞W＞X，故A正确；
B．非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B正确；
C．元素X的两种氢化物为水、双氧水，常温常压下均为液态，均含有氢键，故C错误；
D．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO₂属于共价化合物，含有共价键，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键．