题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
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| B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 | ||||
| C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
| D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电解生成的氢氧根离子与镁离子反应生成难溶物氢氧化镁；
B．亚铁离子还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先被氧化；先计算出氯气和溴化亚铁的物质的量，然后判断过量情况及反应产物；
C．溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应后碳酸根离子有剩余．
B．亚铁离子还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先被氧化；先计算出氯气和溴化亚铁的物质的量，然后判断过量情况及反应产物；
C．溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应后碳酸根离子有剩余．
解答：
解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子反应为：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
B．标准状况下112 mL氯气的物质的量为0.005mol，10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中含有0.01mol溴化亚铁，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子，由于亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应；0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，氯气恰好与亚铁离子反应，溴离子不参加反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
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B．标准状况下112 mL氯气的物质的量为0.005mol，10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中含有0.01mol溴化亚铁，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子，由于亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应；0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，氯气恰好与亚铁离子反应，溴离子不参加反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
| B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 | ||||
C、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
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