题目内容
6．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维 | |
| B． | 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒 | |
| C． | SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 | |
| D． | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
分析 A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；
B．SO2具有漂白性，也能杀菌消毒；
C．构成酸雨的主要污染物为硫和氮的氧化物，二氧化碳不会造成酸雨；
D．明矾净水是氢氧化铝净水，漂白粉的净水原理是生成的次氯酸的氧化性导致的．
解答 解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；
B．SO2具有漂白性，可以漂白纸浆，SO2能使蛋白质变性，也能杀菌消毒，故B正确；
C．SO2及氮的氧化物（主要是NO2）是造成酸雨的最主要原因，而CO2溶解形成的雨水酸性较弱，不能形成酸雨，故C错误；
D．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及硅和二氧化硅的用途、二氧化硫的性质、净水原理等，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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1．
25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a、c两点对应HX的电离平衡常数：K（c）＞K（a） | |
| B． | a、b两点对应的溶液中：c（X-）＞c（Y-） | |
| C． | 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX） | |
| D． | 分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX |
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | |
| B． | 常温常压下，22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个O原子 | |
| C． | 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子 | |
| D． | 1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+ |
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
11．充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水，放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（ ）
| A． | 16x kJ•mol-1 | B． | 8x kJ•mol-1 | C． | 4x kJ•mol-1 | D． | 2x kJ•mol-1 |
生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图．
15．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛．主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
下列叙述错误是（ ）
①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
下列叙述错误是（ ）
| A． | 反应①属于非氧化还原反应 | |
| B． | 反应②属于非氧化迩原友应 | |
| C． | 反应④中TiO2是氧化剂 | |
| D． | 反应⑤表现了金属镁还原性比进士钛强 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，在pH=6的硫酸铝溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-6mol/L | |
| B． | 浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-） | |
| C． | 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 | |
| D． | 向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |