Question

1．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，在0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，能使CH₃COOH的电离度降低，溶液的pH增大
• B． 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则混合液的pH=7
• C． pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大
• D． pH=3的0.1 mol•L^-1HA溶液与0.05 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸为弱电解质，发生CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，增大CH₃COO^-浓度，平衡逆向移动；
B．根据溶液的电荷守恒判断；
C．盐酸和硫酸氢钠都可以电离出氢离子，抑制水的电离；
D．根据电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；
B．溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，故B正确；
C．盐酸和硫酸氢钠都可以电离出氢离子，抑制水的电离，故pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同，故C错误；
D．根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），两者综合得到2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、pH的计算等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握物料守恒和电荷守恒的运用，难度中等．