题目内容

11．已知乙醇中不同的化学键如图，关于乙醇在各种不同反应中断裂的键的说明不正确的是（　　）
A．和浓H2SO4共热，140℃时键①②断裂B．在Ag催化下和O2反应键①③断裂
C．和浓H2SO4共热，170℃时②⑤键断裂D．和氢溴反应键①断裂

分析 乙醇含有-OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答．

解答 解：A．乙醇和浓H2SO4共热至140℃时，发生分子间脱水，生成乙醚，反应方程式为2CH3CH2OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2O CH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为：①和②，故A正确；
B．在铜或银催化共热下与O2反应生成乙醛，则断裂①和③，故B正确；
C．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2+H2O，故乙醇断键的位置为：②和⑤，故C正确；
D．和氢溴反应生成溴乙烷，键②断裂，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质和结构特点，学习中注意乙醇的性质，难度不大．

练习册系列答案
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6．已知：现用乙烯和其它无机物为原料合成环状有机物E（C6H8O4）的流程如下：


（1）试写出下列的结构简式：ABrCH2CH2Br；BNCCH2CH2CN；CHOOCCH2CH2COOH．
（2）写出下列化学方程式：
A→D：BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+NaBr．
C+D→E：HOOCCH2CH2COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
2．粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质，工业上以粗氧化锌为原料生产硫酸锌晶体（ZnSO4•7H2O）的工艺流程如所示

己知：常温下溶液中Fe3+，Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7，6.5，9.7．
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥加入适量锌粉的作用为使溶液中的Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+；
（2）加入30%H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Ca（OH）2不能过量的原因是防止生成Zn（OH）2
（4）已知：
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H1=-1584.2kJ•mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H2=-55.6kJ•mol
则Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-1473kJ•mol-1
（5）肼-H2O2燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时的正极反应为H2O2+2e-=2OH-
（6）粗氧化锌中Zn元素的质量分数为32.5%，处理a kg粗氧化锌，中间过程氧化锌的转化率为b，
最终制得172.2kgZnS04•7H20，则流程中加入的Zn粉质量为6.5×（6-5ab）kg．（ZnS04•7H20摩尔质量287g/mol）
19．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1 下列说法正确的是（　　）
A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2
C．分子中一定含有氧原子D．此有机物的最简式为CH2
6．美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜．下列关于铝、镓的说法正确的是（　　）
A．铝的金属性比镓强，铝的熔点比镓低
B．铝表面形成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器来腌制咸菜
C．Ga（OH）3与Al（OH）3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D．铝镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
16．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]．羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列b c．
A．水      B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是d．
A．直线形；三角锥形     B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形  D．V形；平面三角形．
3．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B、C和E分别形成的化合物在水中均呈碱性．下列说法正确的是（　　）
A．简单阳离子的氧化性：A＞C
B．可用单质的活泼性来比较B、D元素的非金属性
C．简单离子半径：C＞D＞E＞B
D．E元素的某化合物A2E2O8中E的化合价为+7
20．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）
A．标准状况下2.24LO2B．含NA个氢原子的H2
C．22gCO2D．含3.01×1023个分子的CH4
1．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则混合液的pH=7
C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大
D．pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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