题目内容

6．下列关于酒精的叙述错误的是（　　）
A．化学名称为乙醇B．易挥发
C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化

分析 乙醇俗称酒精，含-OH，具有还原性，易挥发，常作有机溶剂，以此来解答．

解答 解：A．酒精为乙醇的俗称，乙醇为化学名称，故A正确；
B．由分子的运动可知，酒精易挥发，故B正确；
C．常温下乙醇为液体，常用作溶剂，故C正确；
D．乙醇含-OH，具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙醇性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]．羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列b c．
A．水      B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是d．
A．直线形；三角锥形     B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形  D．V形；平面三角形．
17．请在横线上填写除杂试剂，并写出相关的离子方程式
（1）镁中混有少量铝，试剂：NaOH，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）铜粉中混有少量铁粉，试剂：HCl，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂：Fe，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）氧化铁混有少量氧化铝，试剂：NaOH，离子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
（5）碳酸氢钠溶液混有少量碳酸钠，试剂：足量CO2，离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
14．将澄清的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（　　）
A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．萃取
1．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则混合液的pH=7
C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大
D．pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）
11．下列化学药品的贮存方法正确的是（　　）
A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
B．少量碘储存在酒精中
C．氢氧化钠固体保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．少量金属钠保存在煤油中
18．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）
填写下列空白：

（1）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
15．下列四组物质，用后面所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（　　）
A．苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯           溴水
B．MnO2、FeS、CuO、CuS                 稀硫酸
C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇          新制氢氧化铜悬浊液
D．苯酚溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸     饱和碳酸钠溶液
16．下列说法中正确的是（　　）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物
C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键
D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

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